Tentukan Rumus Molekul Senyawa Yang Terbentuk Dari Unsur ­13Al Dan 8O

Pertanyaan:

Tentukan senyawa yang terbentuk jika unsur unsur berikut berkaitan
A. 11Na dan 😯
B. 12Mg dan 17Cl
C. 13Al dan 😯
Tolong lah besok di kumpulkan

Jawaban:

Na : 2.8.1 : +1
O : 2.6 : -2
Na2O

Mg : 2.8.2 : +2
Cl : 2.8.7 : -1
MgCl2

Al : 2.8.3 : +3
O : 2.6 : -2
Al2O3

Pertanyaan:

Tentukanlah molekul yang terbentuk dari unsur-unsur dibawah ini :

1. 13Al dan 😯

2. 12Mg dan 17Cl

3. 20Ca dan 17Cl

4. 20Ca dan 😯

5. 12Mg dan 😯

Jawaban:

Jawaban:

4 12mg dan 8hdidndndjd

Penjelasan:

jjjdidjd

Pertanyaan:

tentukan rumus senyawa bila atom. 13Al + 8O​

Jawaban:

Jawaban:

2A|3++302===>A|2O3

Semoga benar dan membantu:)

Maaf bila salah 😉

Pertanyaan:

Tentukanlah molekul yang terbentuk dari unsur-unsur dibawah ini :

1. 13Al dan 😯

2. 12Mg dan 17Cl

3. 20Ca dan 17Cl

4. 20Ca dan 😯

5. 12Mg dan 8OTentukanlah molekul yang terbentuk dari unsur-unsur dibawah ini :

1. 13Al dan 😯

2. 12Mg dan 17Cl

3. 20Ca dan 17Cl

4. 20Ca dan 😯

5. 12Mg dan 😯

Jawaban:

Jawaban:

Pembentukan ikatan MgCl₂ dengan menggunakan lambang lewis

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

maka reaksi menjadi

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

Pembahasan

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

₁₂Mg

₁₇Cl

Ikatan ion yang terbentuk

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan

Proses pembentukan ikatan ₁₂Mg dan ₁₇Cl dengan Mg (Z=12) dan Cl (Z=17) :

₁₂Mg dan ₁₇Cl

₁₂Mg = 2. 8. 2

Golongan IIA = logam –> cenderung untuk melepaskan elektron

₁₇Cl = 2. 8. 7

Golongan VIIA = non logam —> cenderung untuk menerima elektron

Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam adalah ikatan ion.

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Mg²⁺, sedangkan atom Cl menjadi ion Cl⁻ .

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

Proses pembentuk struktur lewis dapat dilihat pada lampiran gambar

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)  

__________________________   +

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

semoga membantu kak
jadikan jawaban terbaik yh terimakasih
jangan lupa follow akun brainly mimin:)

Pertanyaan:

6C dan 😯 membentuk senyawa dengan rumus… dan bentuk molekul …

Jawaban:

C dan O membentuk senyawa dengan rumus CO_{2}[/tex] dan bentuk molekul Linear

Pertanyaan:

Ramalkan ikatan kimia, rumus molekul dan bentuk molekul jika :
A. 13AL berkaitan dengan 😯
B. 15P berkaitan dengan 😯

Jawaban:

13Al = 2 8 3 (melepas 3 elektron —>> Al3+)
😯 = 2 6 (menerima 2 elektron —->> O2-)
2Al3+ + 3O2- —->>>> Al2O3 (ikatan Ion)

15P = 2 8 5 (menerima 3 elektron)
😯 = 2 6 (menerima 2 elektron)
P2O3 (ikatan kovalen)

Pertanyaan:

1. Tentukan rumus kimia dari senyawa yang terbentuk antara unsur 13Al denhan unsur 😯
2. Gambarkan struktur Lewis dab rumus struktur dari senyawa BF3NH3, kemudian tentukan pula jenis ikatan yang ada pada senyawa tersebut

Tolong dibantu ya, makasih

Jawaban:

[tex]_{13}Al: 2 8 3xrightarrow{melepaskan 3e}~~~~~~~(times2)\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~boxed{bold{Al_2O_3}} ikatan ion\_8O: 2 8xrightarrow{menangkap 2e}~~~~~~~~~~~~(times3)[/tex]

Pertanyaan:

Tentukan rumus molekul senyawa yang terbentuk dari unsur 13Al dan 8O! ​

Jawaban:

Jawaban:

Al2O3

Penjelasan:

13Al = 2, 8, 3    muatan = +3

😯 = 2,6  muatan = -2

dikali silang, hasilnya menjadi Al2O3

Pertanyaan:

Tentukan rumus empiris senyawa dari 13Al dan 8O. Lengkap dengan cara

Jawaban:

Jawaban:

Al2O3

Penjelasan:

13Al = 2, 8, 3 muatan = +3

😯 = 2,6 muatan = -2

dikali silang, hasilnya menjadi Al2O3

Pertanyaan:

tentukan lah rumus senyawa ionik yang terbentuk antara 13Al dan 😯

Jawaban:

Al2O3

#cmiiw
#semoga bermanfaat