Jika Diketahui: N2(g) + 3H­2(g) ⇌ 2NH3 ?H = -92 KJ Besarnya Perubahan Entalpi Penguraian

Pertanyaan:

Jika diketahui N2(g) +3H2(g) -> NH3(g) ∆H = -92 kj/mol perubahan entalpi penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur unsur nya adalah

Jawaban:

Dit ∆H penguraian 1 mkol NH3?
Jawab :nilai ∆H
Tinggal balik reaksi,bagi 2 dan ubah tanda pada nilai ∆H menjadi (+)

NH3(g)–>½N2+3/2H2 ∆H=+(92/2)=+46kj/mol

Pertanyaan:

Diketahui persamaan termokimia berikut, N2(g) 3H2(g) –> 2NH3(g) H = -92,4 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi NH3(g) –> ½N2(g) 3/2H2(g) adalah ….

Jawaban:

Pada persamaan termokimia,
– jika reaksi dibalik, perubahan entalpi (DH) berubah tanda
– jika reaksi dikali faktor X, perubahan entalpi (DH) juga dikalikan X
N2(g) 3H2(g) –> 2NH3(g) DH = -92,4
NH3(g) –> ½N2(g) 3/2H2(g) DH = ?
Reaksi kedua kebalikan reaksi pertama, mk tanda entalpi jadi (+).
Reaksi kedua dikali (1/2), mk harga entalpi dikali (1/2).
DH = (1/2) (+92,4) = +46,2 kJ
NH3(g) –> ½N2(g) 3/2H2(g) DH = +46,2 kJ

Pertanyaan:

diketahui delta H pembentukan NH3 (g) sama dengan-46 kj/mol. dengan demikian, besar perubahan entalpi untuk reksi 2NH3 (g) menjadi N2 (g) + 3H2 (g) adalah … kj

Jawaban:

delta hf nh3 = -46 kj mol
ditanya delta h = 2nh3…?
jika untuk 1 mol bernilai segitu, maka untuk 2 mol nh3
x = -46 . 2 = -92 kj mol

Pertanyaan:

Jika diketahui N2(g) +3H2(g) -> NH3(g) ∆H = -92 kj/mol perubahan entalpi penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur unsur nya adalah

Jawaban:

Dit∆H°d?
Jawab:
∆H°d=-∆H°f/2=-(-92)/2=46kj/mol

Pertanyaan:

diketahui perubahan entalpi pembentukan NH3(g) sama dengan -46kJ/mol. dengan demikian , besar perubahan entalpi untuk reaksi 2NH3(g) —->N2(g) + 3H2(g) adalah….kJ

Jawaban:

+92kj/mol
karena reaksi pertama di balik dan dikalikan dua.

Pertanyaan:

1. Jika siketahui : N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) H = -92 kj. Maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol NH3 adalah…
2. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (STP) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kj, maka H c C2H2 adalah…

Jawaban:

1.) dH = -92 kj -> 2 mol NH3
u/ 1 mol NH3 = -92/2 = -46 kj/mol
2.) nC2H2 = 2,24/22,4 (STP) = 0,1 mol
jadi dH°c= -129,9/0,1 = -1299 kj/mol

Pertanyaan:

3. Jika diketahui: NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g) H = + 92 kJ Besarnya perubahan entalpi pembentukan standar gas NH3 adalah ….​

Jawaban:

Jawaban:

2NH3 -><- N2 + 3H2 ΔH = +92 kJ

ΔH ini merupakan ΔH golongan penguraian, dimana suatu senyawa diuraikan menjadi unsur-unsur penyusunnya

Entalpi pembentukan standar yaitu entalpi pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya

N2 + 3H2 -><- 2NH3

Karena reaksi ini mirip dengan reaksi di atas, namun bedanya ini dibalik, unsur penyusunnya menjadi reaktan sedangkan senyawa menjadi produk, sehingga jika dibalik dari reaksi di atas ΔH nya juga kebalikannya, yang artinya tanda di ΔH nya adalah negatif (-) *kebalikan dari positif

N2 + 3H2 -><- 2NH3 ΔH = -92 kJ

Pertanyaan:

10. Jika diketahui:
N2 (g) + 3H2(g) – CO2 (g) + 2NH, (g)
AH = -92 kJ
Perubahan entalpi pada penguraian 1
mol gas NH menjadi unsur-unsurnya
adalah…..
2.7 L
a.- 92 kJ​

Jawaban:

Jawaban:

Jika diketahui N₂ (g) + 3H₂ (g) —> 2NH₃ (g)  ΔH = -92 kJ perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah   +46 kJ/mol

Penjelasan:

Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = – ΔH°f

N₂ (g) + 3H₂ (g) —> 2NH₃ (g)  ΔH = -92 kJ

Persamana termokimia diatas adalah persamaan termokimia pembentukan standar 2 mol NH₃. Jika reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan maka:

2NH₃ (g) —> N₂ (g) + 3H₂ (g)  ΔH = +92 kJ

Persamaan termokimia diatas untuk penguraian 2 mol NH₃, maka untuk penguraian 1 mol NH₃ adalah

NH₃ (g) —> 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g)   ΔH = +46 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut tentang materi persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/5240828#

#BelajarBersamaBrainly

Pertanyaan:

Perubahan entalpi pd peruraian 1 mol gas NH3 jika di ketahui
N2(g) +3H2(g) > 2NH3(g) AH = -92 kj

Jawaban:

2 mol >>>> 2NH3 = -92 Kj
1 moh >>> NH3 = -92:2 = -46 kJ

Pertanyaan:

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3 (g) deltaH = -92 kJ. Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3, menjadi unsur unsurnya adalah

Jawaban:

∆H reaksi di atas = -92 kJ.
∆H reaksi penguraian = +46 kJ/mol