Seperti Yang Diketahui, Larutan Terdiri Dari Zat Terlarut Dan Pelarut, Di Mana Air Merupakan Pelarut Yang

Pertanyaan:

diketahui suatu larutan 0,25 molal .jika kita gunakan air 250gram sebagai pelarut maka tentukan massa zat terlarutnya(mr,zat terlarut =60)

Jawaban:

Mol = gr/mr 0,25 = X/60 X = 60 × 0,25 = 150 gram

Pertanyaan:

diketahui 30 gram ure(Mr=60)terlarut dalam 45 gram air(Mr=18)Tentukan fraksi mol zat terlarut (urea)dan zat pelarut(air)
​

Jawaban:

Jawaban:

n urea = 30/60 = 0,5 mol

n air = 45/18 = 2,5 mol

X urea = 0,5/0,5+2,5 = 0,167

X air = 2,5/0,5+2,5 = 0,833

Penjelasan:

Jadikan jawaban tercerdas

Pertanyaan:

Diketahui 34,2 gram sukrosa (mr 342) terlarut dalam 450 gram air mr 18 hitunglah fraksi mol zat terlarut dan pelarut

Jawaban:

Jawaban:

Xt=0,99 mol

Xp=0,0039 mol

Penjelasan:

caranya ada di foto yaa

Pertanyaan:

suatu larutan dibuat dengan melarutkan zat nonelektrolit ke dalam 20 gr air. larutan yang terbentuk membeku pada suhu – 5°c. jika penurunan titik beku molal air adalah 1,86 °C dan Mr senyawa diketahui sebesar 223, massa zat yang dilarutkan sebanyak….. gram

Jawaban:

zat non-elektrolit, maka i=1

ΔTf = m . Kf . i
m = ΔTf / (Kf . i)
m = 5 / (1,86 . 1)
m = 2,688

mol X = m x massa air (kg)
mol X = 2,688 x 0,02
mol X = 0,05376

massa X = mol X . Mr
massa X = 0,05376 . 223
massa X = 11,988 ≈ 12 gr

Pertanyaan:

sebanyak 2g zat nonelektrolit dilarutkan dlm 500g air. Ternyata titik beku larutan zat nonelektrolit tersebut -0,124°c. Hitunglah massa molekul relatif zat terlarut jika diketahui Kf air =1,86°c/m

Jawaban:

ΔTf=gr/Mr x 1000/p x kf
0,124=2/Mr x 1000/500 x 1,86
0,124Mr=2x2x1,86
0,124Mr=7,44
Mr=7,44/0,124
Mr=60

Pertanyaan:

Diketahui 10% larutan glukosa (mr=180).hitunglah fraksi mol zat terlarut, fraksi mol zat pelarut, molalitas larutan,titik beku larutan glukosa,jika kf air=1.86

Jawaban:

Diketahui 10% larutan glukosa (Mr = 180 g/mol). Maka fraksi mol zat terlarut (Xt), fraksi mol zat pelarut (Xp) , molalitas larutan (m), dan titik beku larutan glukosa (Tf) (Kf air = 1,86 °C/m) secara berturut turut adalah 0,011 ; 0,989; 0,617 m; dan -1,148 °C.

Pembahasan :

Diketahui : % larutan glukosa = 10%

                  Mr glukosa = 180 g/mol

Ditanya : fraksi mol zat terlarut (Xt), fraksi mol zat pelarut (Xp) , molalitas larutan (m), dan titik beku larutan glukosa (Tf) ?

Jawab :

LANGKAH 1 : Hitung massa air dan massa glukosa dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Makna 10% lar. glukosa adalah terdapat 10 gram glukosa dalam 100 gram larutan.

Massa air = Massa larutan – massa glukosa

                = 100 gram – 10 gram

                = 90 gram

LANGKAH 2 : Hitung mol air dan mol glukosa dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol air = massa/ Mr

            = 90 gram / 18 g/mol

            = 5 mol

mol glukosa = Massa/ Mr

                     = 10 gram / 180 g/mol

                     = 0,0556 mol

LANGKAH 3 : Hitung Fraksi mol zat terlarut (Xt) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Xt = nt / (nt + np)

    = 0,0556 mol / (0,0556 mol + 5 mol)

    = 0,0556 mol / 5,0556 mol

    = 0,011

LANGKAH 4 : Hitung Fraksi mol zat pelarut (Xp) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Xp = np / (np + nt)

Keterangan : Xp = Fraksi mol zat pelarut

                     np = mol zat pelarut (mol)

                     nt = mol zat terlarut (mol)

Maka caranya yaitu :

Xp = np / (np + nt)

     = 5 mol / (0,0556 mol + 5 mol)

     = 5 mol / 5,0556 mol

     = 0,989

LANGKAH 5 : Hitung molalitas (m) larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

m = [tex]frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}[/tex]

Keterangan : m = molalitas larutan (m atau mol/kg)

                     Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)

                     p = massa zat pelarut (gram)

CARANYA YAITU :

m = [tex]frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]frac{1000}{p}[/tex]

   = [tex]frac{10~gram}{180~g/mol}[/tex] × [tex]frac{1000}{90~gram}[/tex]

   = 0,617 m

LANGKAH 6 : Hitung penurunan titik beku larutan (ΔTf) dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ΔTf = Kf × m

Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

                      Kf = Tetapan titik beku pelarut murni (°C/m)

                      m = molalitas larutam (m atau mol/kg)

CARANYA YAITU :

ΔTf = Kf × m

      = 1,86 °C/m × 0,617

      = 1,148 °C

LANGKAH 7 : Hitung titik beku larutan (Tf) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Tf = Tf° – ΔTf

   = 0 – 1,148 °C

   = -1,148 °C

∴ Kesimpulan nilai dari fraksi mol zat terlarut (Xt), fraksi mol zat pelarut (Xp), molalitas larutan (m), dan titik beku larutan glukosa (Tf) secara berturut turut adalah 0,011 ; 0,989; 0,617 m; dan -1,148 °C.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penurunan titik beku larutan https://brainly.co.id/tugas/20961225

Materi tentang fraksi mol brainly.co.id/tugas/23194952

Materi tentang fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/23239104

Materi tentang molalitas larutan brainly.co.id/tugas/7084304

_______________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : kimia

Bab : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci :  Fraksi mol, molalitas, Titik beku larutan

Pertanyaan:

Diketahui: Larutan glukosa 1M (Mr glukosa = 180). Ditanya: -Rubah satuan volume menjadi satuan massa -Massa zat terlarut (glukosa) -Massa pelarut (air) -Hitunglah % larutan tersebut?

Jawaban:

∴Mengubah satuan volume menjadi massa

Rumus :

[tex]boxed{bf m=frac{rho}{V} }[/tex]

Keterangan :

m = massa

ρ = massa jenis

V = volume

∴Mencari Massa Zat Terlarut

[tex]boxed{bf massa=ntimes Mr}[/tex]

massa = 1×180

massa = 180 gram

∴Massa pelarut (Air)

1 M larutan glukosa berarti 1 mol glukosa dalam 1 L larutan.

[tex]boxed{bf M=n_{t} times dfrac{1000}{V} }[/tex]

Keterangan :

[tex]n_{t}[/tex] = mol zat terlarut

V = volume pelarut (mL)

1 L = 1.000 mL

[tex]M=n_{t} times dfrac{1000}{V} }[/tex]

[tex]1=1 times dfrac{1000}{V} }[/tex]

V = 1.000 mL

m air (gram) = V air (mL)

m air = 1.000 gram

∴Mencari Persentase Larutan

massa larutan = massa pelarut + massa terlarut

massa larutan = 1.000 + 180

massa larutan = 1.180 gram

[tex]boxed{bf %massa=frac{m_{t} }{m_{l} }times 100% }[/tex]

Keterangan :

[tex]m_{t}[/tex] = massa terlarut

[tex]m_{l}[/tex] = massa larutan

[tex]%larutan=dfrac{180 }{1.180}times 100% }[/tex]

%larutan = 15,25%

Maaf jika ada kesalahan

Semoga membantu ^_^

#SemangatBelajar

#Chemistry

============================================

Kelas   : 12

Mapel  : Kimia

Materi  : Sifat Koligatif Larutan

Kode Kategorisasi  : 12.7.1

Kata Kunci : Persentase Larutan

Pertanyaan:

Diketahui 45 gr glukosa (Mr=180)terlarut dalam 90 gram air (Mr=18).Hitunglah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut

Jawaban:

Semakin banyak zat yang terlarut maka konsentrasinya semakin besar

Pertanyaan:

Sebanyak 2 g Zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 g air. Ternyata titik beku larutan zat nonelektrolit tersebut _0,124°C.hitunglah massa molekul relatif zat terlarut jika diketahui Kf air =1,86°C/m!

Jawaban:

Mr zat non elektrolit pada 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 g air dengan titik beku larutan -0,124°C adalah 60

Pembahasan

[tex]boxed{boxed{bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang dimiliki pada larutan elektrolit dan non elektrolit yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Titik Beku Larutan (∆Tf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).  

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

[tex]boxed{boxed{bold{Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]  

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.  

[tex]boxed{boxed{bold{Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]

atau  

[tex]boxed{boxed{bold{Delta Tf~=~frac{a}{Mr}~x~frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

[tex]boxed{boxed{bold{Diket}}}[/tex]  

massa zat non elektrolit = 2 gram

massa air = 500 gram

Tb larutan = -0,124⁰C

Kf air = 1,86⁰C/m

[tex]boxed{boxed{bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa molekul relatif (Mr)

[tex]boxed{boxed{bold{Jawab}}}[/tex]  

Pada soal sudah disampaikan dengan jelas, bahwa zat tersebut merupakan zat non elektrolit, sehingga kita akan mengerjakan dengan sifat koligatif larutan non elektrolit.

LANGKAH PERTAMA

Menentukan penurunan titik beku larutan (∆Tf)

[tex]boxed{boxed{bold{Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan Tf pelarut adalah 0⁰C.

maka,

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

∆Tf = 0 – (-0,124)

∆Tf = 0,124⁰C

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr zat non elektrolit

[tex]boxed{boxed{bold{Delta Tf~=~frac{a}{Mr}~x~frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

maka,

∆Tf = [tex]frac{massa~terlarut}{Mr}[/tex] x [tex]frac{1000}{massa~pelarut}[/tex] x Kf

0,124 = [tex]frac{2}{Mr}[/tex] x [tex]frac{1000}{500}[/tex] x 1,86

0,124 = [tex]frac{2}{Mr}[/tex] x 2 x 1,86

0,124 = [tex]frac{2}{Mr}[/tex] x 3,72

Mr zat non elektrolit = [tex]frac{2~x~3,72}{0,124}[/tex]

Mr zat non elektrolit = 60

[tex]boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Mr zat non elektrolit adalah 60

[tex]mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762
• Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023
• Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, https://brainly.co.id/tugas/20862652

 

              [tex]boxed{bigstar}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}[/tex]              

              [tex]boxed{bigstar}boxed{bold{ionkovalen}}boxed{bigstar}[/tex]

[tex]mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku larutan, Kf, massa, mol, massa pelarut, massa terlarut

Pertanyaan:

Zat nonelektrolit yang massanya 3,42gram dilarutkan ke dalam 200gram air. Larutan itu mendidih pada suhu 100,026c. Mr zat tersebut jika diketahui Kb air=0,52c adalah?

Jawaban:

Besarnya kenaikan titik didih larutan ΔTb = 100,026°C – 100°C = 0,026°C

ΔTb = [massa zat/Mr] x [1000/massa air] x Kb

0,026 = [3,42/Mr] x [1000/200]x 0,52

Mr = (3,42) x (5) x (0,52/0,026)

∴ Mr = 342

___selesai___