Diketahui Data Potensial Reduksi Standar Dari Logam Besi Dan Timah Sebagai Berikut. Fe2+ + 2e- → Fe E0 = -0,44 Volt

Pertanyaan:

Fe2+ + 2e → fe e0 = – 0,44 volt hg + + 2e → hg e 0 = + 0,79 volt. tuliskan notasi sel, reaksi katoda dan anoda, hitung potensial sel

Jawaban:

Penjelasan:

Reaksi

Katode Hg^+ + 2e => Hg + e

Anode Fe => Fe^2+ + 2e

Notasi sel:

Fe | Fe^2+ || Hg^+ | Hg

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = 0,79 – ( – 0,44 )

E° sel = 1,23 Volt

Pertanyaan:

Diketahui harga potensial reduksi standar Zn2+ = -0,76 volt dan Fe2+ = 0,44 volt. Harga potensial sel Zn |Zn2+;Fe2+| Fe adalah… volt
a. -10,23
b. +1,2
c. -1,20
d. +0,32
e. -0,32​

Jawaban:

Jawaban:

E sel = 0,44-(-0,76) = +1,2 V

Penjelasan:

Esel = E katoda- E anoda.

Pertanyaan:

Diketahui dua elektrode sebagai berikut
mg2+ + 2e- -> mg E° = -2,24 volt
fe2+ + 2e- -> fe E° = -0,44 volt
berapakah potensial sel untuk reaksi mg + fe2+ -> mg2+ + fe?

Jawaban:

=-0,44 – (-2,24) = -0,44 + 2,24 = 1,80 V

Pertanyaan:

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:

Fe+2(aq) + 2e → Fe(s) E0 = -0,44 volt

Cu+2(aq) + 2e → Cu(s) Eo = +0,34 volt

Hitunglah harga potensial sel ( E sel ) untuk reaksi:

Fe(s) + Cu+2(aq) → Fe+2(aq) + Cu (s)​

Jawaban:

Fe(s) + Cu+2(aq) → Fe+2(aq) + Cu

0 +2 +2 0

|______|__oksidasi_| |

|________reduksi___|

AnOkKared = Anoda Oksida Katoda Reduksi

E sel = E katoda – E anoda

= +0,34 – (-0,44)

= +0,78 (spontan)

Pertanyaan:

diketahui harga potensial reduksi logam besi dab beberapa logam lain Fe2+/Fe =-0,44 volt

Jawaban:

kita juga gatau coba kamu tanya yang lain

Pertanyaan:

Diketahui : Zn2+ (aq) + 2e -> Zn(s) Eo = – 0.76 Volt Fe2+(aq) + 2e -> Fe(s) Eo = – 0,44 volt Harga potensial sel Zn/Zn2+ // Fe2+/Fe adalah…

Jawaban:

Diminta harga potensial sel Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e   E⁰ = + 0,76 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e → Fe (s)   E⁰ = – 0,44 volt
——————————————————- +
Zn (s) + Fe²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Fe (s)     E sel = 0,32 volt

Pertanyaan:

Diketahui potensial reduksi :fe2 2e– ===> fe eo = –0,44 val3 3e– ===> al eo = –1,66 v potensial sel untuk reaksi :

Jawaban:

Jawaban:

hitung persegi panjang tinggi 8 cm lebar 16 cm

Pertanyaan:

Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq)+ 2e →Fe(s) E° = –0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e→Zn(s) E° = –0,76 volt
Mg2+(aq)+2e →Mg(s) E° = –2,37 volt
Sn2+(aq) + 2e→Sn(s) E° = –0,14 volt
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah

Jawaban:

Cu dan Sn

yang dapat mencegah pengkaratan pada besi adalah logam yang memiliki E° lebih positif daripada E° besi

Pertanyaan:

Diketahui data potensial reduksi standar : Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) Eo= -0,44 volt Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Eo= -0,25 volt Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) Eo= -0,14 volt Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) Eo= -0,13 volt Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) Eo= -2,37 volt Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo= +o,34 volt Berdasarkan data Eo di atas, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah…

Jawaban:

Jawaban:

pelindung katodik dari Fe adalah Mg

Penjelasan:

karena memiliki potensial reduksi lebih kecil dari Fe sehingga akan mengalami reaksi oksidasi

Pertanyaan:

Disajikan data potensial reduksi besi sebagai
berikut.

Fe2+ (aq) + 2e → Fe(s) E = -0,44 volt
Jika sel Volta Fe | Fe2 ||Cu2*1 Cu mempunyai
harga Eel = +0,78 V, potensial reduksi dari
Cu2+(aq) + 2e Cu(s) adalah….
A. -1,22 volt
D. +0,68 volt
B. 0,34 volt E. +1,22 volt
C. +0,34 volt​

Jawaban:

Penjelasan:

Eo sel = Eo reduksi – Eo oksidasi

+0,78 = Eo reduksi -(- 0,44)

+0,78 – 0,44= +0,34

jadi jawaban: karena Cu mengalami reaksi reduksi maka Eo Cu = +0,34 volt