Satu Mol Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) Direaksikan Dengan 1 Mol Larutan Asam Sulfat (H2SO4)

Pertanyaan:

1 mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan 1 mol larutan asam sulfat (HSO) sesuai reaksi 2 NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O(l).Tentukan
Pereaksi pembatas
Pereaksi yang sisa
Mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
​

Jawaban:

mol NaOH = 1 mol

mol H₂SO₄ = 1 mol

     2NaOH     +  H₂SO₄    → Na₂SO₄ + 2H₂O

(m) 1 mol       ≅   1 mol     ≅

(r)   1 mol      ≅   0,5 mol  ≅ 0,5 mol ≅ 1 mol

(s)  –  mol       ≅  0,5 mol ≅ 0,5 mol ≅ 1 mol

• Pereaksi pembatas : NaOH
• Pereaksi yang sisa : H₂SO₄
• mol Na₂SO₄ = 0,5 mol
• mol H₂O = 1 mol

Penjelasan:

                                Molaritas Larutan (M)  

Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter.  

                                M = [tex]frac{massa . 1000}{Mr . volume}[/tex]  

Keterangan:  

       M        = molaritas suatu zat (mol/L)  

       massa  = massa suatu zat (gram)  

        Mr       = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

        V         = volume larutan (ml)  

═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════    

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini

• https://brainly.co.id/tugas/28678557

Pertanyaan:

4. Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Kemolalan larutan natrium hidroksida adalah

Jawaban:

Jawaban:

0.766

Penjelasan dengan langkah-langkah:

semoga bermanfaat

Pertanyaan:

jika 1 mol larutan natrium hidroksida ditambah 1 mol larutan besi (III) sulfat, maka besi (III) hidroksida yang dihasilkan adalah?

Jawaban:

Diketahui :
n NaOH (Natrium hidroksida) = 1 mol
n Fe2(SO4)3 (Besi (lll) sulfat) = 1 mol

Ditanya : Berapa Besi (lll) Hidroksida yang dihasilkan ?

Jawab :

____6NaOH + Fe2(SO4)3 —-> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Awal : 1 _______1__________________
Reaksi :1_____0,16_____0,48_______0,32
Akhir : _-___0,84______0,48__0,32

n (mol) Fe(OH)3 atau Besi (lll) hidroksida adalah 0,32 mol.

Jadi Besi (lll) hidroksida yang dihasilkan dari reaksi antara 1 mol NaOH dan 1 mol Fe2(SO4)3 adalah sebanyak 0,32 mol.

Pertanyaan:

Tulislah reaksi penggaraman antara asam sulfat dan natrium hidroksida dan berapa perbandingan mol asam sulfat dan natrium hidroksida.

Jawaban:

Jawaban:

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) => Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

perbandingan mol H2SO4 : NaOH = 1 : 2

Penjelasan:

maaf kalo salah

Pertanyaan:

suatu mol larutan hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2So4) sesuai reaksi : 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O tentukan a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. Mol Na2SO4 dan mol H2O yang di hasilkan

Jawaban:

1 mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H₂SO₄) sesuai reaksi : 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O tentukan :

a. pereaksi pembatas nya adalah larutan natrium hidroksida (NaOH).

b. pereaksi yang sisa adalah larutan asam sulfat (H₂SO₄).

c. Mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol natrium hidroksida (NaOH) = 1 mol

                  mol asam sulfat (H₂SO₄) = 1 mol

                  reaksi  : 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

Ditanya : a. pereaksi pembatas ?

               b. pereaksi yang sisa ?

               c. Mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas, pereaksi sisa, dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan dengan cara sebagai berikut :

mol H₂SO₄  = koefisien H₂SO₄  / koefisien NaOH × mol NaOH

                   = 1/2 × 1 mol

                   = 0,5 mol

mol Na₂SO₄ = koefisien Na₂SO₄  / koefisien NaOH × mol NaOH

                    = 1/2 × 1 mol

                    = 0,5 mol

mol H₂O = koefisien H₂O / koefisien NaOH × mol NaOH

               = 2/2 × 1 mol

               = 1 mol

LANGKAH KEDUA (II)

buatlah reaksinya untuk dapat melihat lebih jelas antara pereaksi pembatas, pereaksi sisa, dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan dengan cara sebagai berikut :

reaksi        :  2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

mula mula : 1 mol         1 mol

bereaksi    : 1 mol         0,5 mol    0,5 mol    1 mol

_______________________________________ _

setimbang  :    –            0,5 mol    0,5 mol    1 mol

Yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi. seperti yang kita ketahui dalam reaksi, perbandingan NaOH : H₂SO₄ adalah 2 : 1. maka maknanya dalam 2 mol NaOH akan membutuhkan 1 mol H₂SO₄, atau ketika bereaksi maka 1 mol NaOH membutuhkan 0,5 mol H₂SO₄.

Maka dihasilkan NaOH merupakan zat pereaksi pembatas, sedangkan H₂SO₄ adalah pereaksi bersisa. dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

∴ Kesimpulan pereaksi pembatas adalah NaOH; pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄; dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

Pembahasan :

Pereaksi Pembatas

Dalam suatu reaksi perbandingan mol yang diketahui dengan perbandingan koefisien dalam reaksi tidak selalu sama. akan ada zat yang bersisa dan akan ada zat yang habis bereaksi. zat yang habis bereaksi ini dinamakan dengan pereaksi pembatas.

Hubungan mol dan massa

Rumus : mol = massa / Mr atau Ar

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21513263

Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21714004

Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169

Materi tentang pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/18453473

Materi tentang hubungan mol dan massa https://brainly.co.id/tugas/8510326

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

——————————————————————————————-

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro

Pertanyaan:

garam natrium sulfat dapat dihasilkan dari campuran larutan natrium hidroksida dengan larutan asam sulfat . perbandingan mol NaOH dengan H2SO4 adalah

Jawaban:

1 NaOH + 1 H2SO4 -> 1 Na2SO4
perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi
                                 = 1 : 1
kalo ngga salah sih kayagitu hehehe

NaSO4 tanda panah NaOH+H2SO4 perbandingan volume NaOH + H2SO4 =1:1 sehingga volume NaSO4 adalah 2 itu menurut hukum lavouiser

Pertanyaan:

Satu mol larutan natrium hidroksida
(NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat
(H2SO4) sesuai reaksi: 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(I)

Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. massa Na2SO4 yang dihasilkan
d. volume H20 yang dihasilkan

TOLONG JAWAB!​

Jawaban:

Jawaban:

a. NaOH

b. H₂SO₄

c. 71 gram

d. 11.2 Liter

Penjelasan:

cara menentukan pereaksi pembatas:

cek mol pereaksi mula² dibagi koefisien reaksinya

NaOH = 1 mol ÷ 2 = 0.5

H₂SO₄ = 1 mol ÷ 1 = 1

krn 0.5 < 1 jadi yg kecil sbg pembatas

NaOH sbg pereaksi pembatas

H₂SO₄ sbg pereaksi sisa krn pd akhir reaksi sisa 0.5 mol

Na₂SO₄ yg dihasilkan 0.5 mol, mencari massa = mol × Mr

Mr Na₂SO₄ = (2×23) + 32 + (4×16) = 142

mol Na₂SO₄ = 0.5 × 142 = 71 gram

vol H₂O (g) = mol × 22.4 = 0.5 × 22.4 = 11.2 L hrsnya H₂O dlm wujud uap air (g)

Pertanyaan:

Larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan asam sulfat (H2SO4) menghasilkan natrium sulfat (Na2SO4) dan air(H2O). Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan

Jawaban:

Jawaban:

Jadikan jawaban yang terbaik terima kasih

Penjelasan:

NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) —-> Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)

disetarakan

2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) —-> Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Pertanyaan:

Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05 kemolalan larutan NaOH tersebut adalah

Jawaban:

[tex]Xt= frac{mol~NaOH}{mol~NaOH+mol~air} \ \ frac{1}{20}= frac{1}{1+19} [/tex]

mol NaOH = 1
mol Air = 19

massa Air = mol x Mr = 19 x 18 = 342 gram

kemolalan larutan NaOH
[tex]m=mol~NaOH. frac{1000}{P} \ \ =1. frac{1000}{342} \ \ =2,924~molal [/tex]

Pertanyaan:

1 mol larutan asam klorida bereaksi dengan 1 mol larutan natrium hidroksida

Jawaban:

Dari pertanyaan yang saya tangkap ini berarti maksut penanya adalah apa yang terjadi ketika larutan HCl 1 mol  yang notabene adalah asam kuat direaksikan dengan NaOH 1 mol ini basa kuat. Jika larutan ini direaksikan dengan volume yang sama pula akan menghasilkan senyawa garam NaCl dan air H2O. Dimana hal ini semua zat yang direaksikan akan habis tereaksi. Mohon maaf jika saya salah.