Perhatikan Reaksi Berikut! 2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2 Berdasarkan Persamaan Reaksi Di Atas

Pertanyaan:

Lengkapi persamaan reaksi berikut dan beri nama hasil reaksinya:
a.C3H8 + O2
b.C4H8 + Cl2
c.C4H6 + 2Br2

Jawaban:

a.) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O (reaksi pembakaran)
b.) C₄H₈ + Cl₂ → C₄H₈Cl₂ (reaksi adisi)
c.) C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄ (reaksi adisi)

Pertanyaan:

Perhatikan reaksi berikut!
Cl2 + 2K2Mn04
2KCI + 2KMnO4
Tentukan oksidator dan reduktor dai reaksi tersebut!​

Jawaban:

Jawaban:

Oksidator =  Cl2

Reduktor = K2MnO4

Penjelasan:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski penangkapanoksigen, pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen, penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.

Secara umum perkembangan teori reaksi oksiasi dibagi menjadi 3 macam yaitu:

Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan oksigen

Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melepaskan oksigen, misalnya:

Reaksi oksidasi : 4Fe + 3O2 ⇒ 2Fe2O3

Reaksi reduksi : 2CaO ⇒ 2Ca + O2

Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan elektron

reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron membentuk ion. sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penangkapan elektron bebas. misanya:

Reaksi oksidasi : Cu ⇒ Cu²⁺ + 2e

Reaksi Reduksi : Ag⁺ + e ⇒ Ag

Reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Reaksi dikatakan sebagai reaksi reduksi jika terjadi pengurangan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi dimana salah satu atom dalam senyawa mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Penentuan bilangan oksidasi didasarkan pada aturan-aturan berikut ini:

Bilangan oksidasi senyawa dan zat tunggal adalah nol

Bilangan oksidasi ion adalah sesuai jumlah muatan

Bilangan oksidasi atom golongan IA adalah +1 dan golongan IIA adalah +2

Bilangan oksidasi atom golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, sedangkan pada atom golongan VIIA adalah -1.

Bilangan oksidasi atom H pada senyawa adalah +1, sedangkan pada senyawa hidrida seperti NaH adalah -1

Bilangan oksidasi O pada senyawa biner adalah -2 kecuali pada senyawa dengan F (O=+2), pada senyawa peroksida (O=-1) dan senyawa superoksida (O=-1/2)

Misalnya:

2MgO + 4Cl2 ⇒ 2MgCl2 + O2

+2 -2       0          +2  -1        0

Maka MgO mengalami oksidasi menjadi O2, ditandai dengan kenaikan biloks atom O. Sedangkan Cl2 mengalami reaksi reduksi menjadi MgCl2, ditandai dengan penurunan biloks atom Cl. zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. oleh karena itu MgO bertindak sebagai reduktor dan Cl2 bertindak sebagai oksidator.

Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :

Oksidasi :  Na ⇒ Na+  +  e

Reduksi : H+  +  e  ⇒  1/2 H2

Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.

Pertanyaan:

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut ini:
a. 2H2O + O2 > 2H2O
b. C + O2 > CO2
c. H2 + CL2 > HCL
d. 2KMnO4 + HCL > KCL + MnCL2 + H2O + CL2
e. Mg + FeC/3 > MgC/2 + Fe
Dari persamaan reaksi diatas, manakah yg sudah setara dan manakah yg blum setara?
Bantu….

Jawaban:

Jawaban:

Persamaan Reaksi yang sudah setara : A, B

Persamaan Reaksi yang belum setara : C, D, E

Pertanyaan:

Lengkapi persamaan reaksi berikut!
C3H8+O2
C2H6+Cl2

Jawaban:

Jawaban:

a. C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O (Belum setara)

[Setarakan]

C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O (Setara)

b. C₂H₆ + Cl₂ ⇒ C₂H₅Cl + HCl (Setara)

Semoga membantu, terima kasih

Pertanyaan:

Perhatikan reaksi rekasi berikut
a. 2NaOH + Cl2 —> NaCl + NaClO + H2O
b. 2kclo3 + 3S—-> 2KCl + 3SO2
c. 5H2O2+ 2KMnO4+3H2SO4—> K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
Dri reaksi diatas tentukan
A. Yg termasuk reaksi redoks
B. Yg bukan reaksi redoks
C. Yg termasuk reaksi autoredoks

Mohon di bantu dengan cara nya ya trimakasih

Jawaban:

a.
Cl2 + 2 e- —> Cl-
Cl2 + 4 OH- —-> 2 ClO- + 2 H2O + 2 e-
Reaksi autoredoks

b.
ClO3- + 6 e- —-> Cl- + 3 O=
S + 2 O= —-> SO2 + 4 e-
Reaksi redoks

c.
MnO4- + 8 H+ + 5 e- —-> Mn2+ + 4 H2O
H2O2 —> O2 + 2 H+ + 2 e-
Reaksi redoks

Di atas cara persamaan 1/2 reaksi

Pertanyaan:

setarakan persamaan reaksi : KClO3+Cl2=KCl+O2.​

Jawaban:

hasil reaksi yang setara dengan

KCIO3+CI2=KCI+O2, yaitu:

2KCI3+CI2=2KCI2+3O2

# semoga bisa Membantu jawabannya

Pertanyaan:

Perhatikan persamaan reaksi berikut : CH3Cl + Cl2 à CH2Cl2 + HCl . Reaksi tersebut termasuk reaksi

Jawaban:

Jawaban:

reaksi substitusi

Penjelasan:

reaksi substitusi merupakan reaksi pertukaran atom atau gugus.

pada reaksi tersebut, 1 atom H digantikan dengan 1 atom Cl

Pertanyaan:

perhatikan persamaan reaksi kimia berikut 4 + 4 O2 4 hbo2 reaksinya di atas terjadi di dalam​

Jawaban:

Jawaban:

alveolus

Penjelasan:

Pertanyaan:

Perhatikan reaksi rekasi berikut
a. 2NaOH + Cl2 —> NaCl + NaClO + H2O
b. 2kclo3 + 3S—-> 2KCl + 3SO2
c. 5H2O2+ 2KMnO4+3H2SO4—> K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
Dri reaksi diatas tentukan
A. Yg termasuk reaksi redoks
B. Yg bukan reaksi redoks
C. Yg termasuk reaksi autoredoks

Mohon di bantu dengan cara nya ya trimakasih

Jawaban:

A. semua (biloks berubah semua)
B. tidak ada (biloks berubah semua)
C. reaksi a

Pertanyaan:

Tentukan persamaan reaksi dari reaksi berikut :

a. H2 + Cl2 → HCl

b. H2 + O2 → H2O

c. CH4 + O2 → CO2 + H2O

Jawaban:

Jawaban:

a. 2HCl ( H2+Cl2 ==> 2HCl )

b. O ( H2+O2 ==> H2O2 )

c. 2 O2 ( CO2 +.(H2O)2 )