Hitunglah Konsentrasi Ion H+ Dan Ion OH- Dalam: Larutan HBrO 0,1 M, Ka = 4 X 10-9

Pertanyaan:

hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalm larutan H²SO⁴ 0,1 M

Jawaban:

dik a=2
Ma=0,1 ➡10^-1

dit : [H+] & [OH-]…?
jawab:
[H+]= a×Ma
=2×10^-1
⤵
pH=-log[H+]
=-log [2×10^-1]
=1 -log2
⤵
pOH=14-(1-log2)
=13 + log2
⤵
[OH-]= 2×10^13

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H^prime dan ion OH dalam:
a. larutan H, SO 0.1 M.
b. 100 mL larutan Ba(OH),5*10^ M
C. larutan HBrO 0,1 M K=4*10^ -9 ,
d. larutan NH 3 0,1 M K b =10^ -3 .​

Jawaban:

Jawaban:

C

Penjelasan:

maaf kalo salah ya

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam : a.) larutan H2SO4 0,1 M b.) 100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10^-4

Jawaban:

Jawaban:

Konsentrasi ion hidrogen [H^+] dan ion hidroksi [OH^-] dari tiap-tiap larutan adalah sebagai berikut.

A. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

boxed{~[H^+]=0,2~M~}

boxed{~[OH^-]=5times10^{-14}~M~}

B. 100 mL larutan Ba(OH)₂ 5times10^{-4}~M

boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M=0,001~M~}

boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H^+ dan ion OH^- dalam :
A. Laruran H2SO4 0,1 M
B. 100 mL larutan Ba(OH)2 5×10^-4 M
C. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4×10^-9
D. Larutan NH3 0,1 M Kb = 10^-5

Terima kasih

Jawaban:

Konsentrasi ion hidrogen [tex][H^+][/tex] dan ion hidroksi [tex][OH^-][/tex] dari tiap-tiap larutan adalah sebagai berikut.

A. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

[tex]boxed{~[H^+]=0,2~M~}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=5times10^{-14}~M~}[/tex]

B. 100 mL larutan Ba(OH)₂ [tex]5times10^{-4}~M[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M=0,001~M~}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

C. Larutan HBrO 0,1 M [tex]Ka = 4times10^{-9}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=2times10^{-5}~M~}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=5times10^{-10}~M~}[/tex]

D. Larutan NH₃ 0,1 M [tex]Kb = 10^{-5}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M = 0,001~M}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

Pembahasan

Konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksi dari larutan asam atau basa sangat tergantung dari kuat lemahnya jenis asam atau basa tersebut.

• Untuk asam kuat, ion [tex][H^+][/tex] diperoleh dari perkalian valensi asam (jumlah H) dengan konsentrasi larutan (M). [tex]boxed{~[H^+]=valensi~asamtimes M~}[/tex]

• Untuk basa kuat, ion [tex][OH^-][/tex] diperoleh dari perkalian valensi basa (jumlah OH) dengan konsentrasi larutan (M) [tex]boxed{~[OH^-]=valensi~basatimes M~}[/tex].  

• Untuk asam lemah, ion [tex][H^+][/tex] diperoleh dari perkalian Ka dengan konsentrasi larutan (M) kemudian diakarkuadratkan. [tex]boxed{~[H^+]=sqrt{K_atimes M}~}[/tex]

• Untuk basa lemah, ion [tex][OH^-][/tex] diperoleh dari perkalian Kb dengan konsentrasi larutan (M) kemudian diakarkuadratkan. [tex]boxed{~[OH^-]=sqrt{K_btimes M}~}[/tex]

Selanjutnya kita gunakan konstanta keseimbangan peruraian air pada suhu 25°C, yaitu [tex]boxed{~K_w=[H^+][OH^-]=1times10^{-14}~}[/tex]

A. Larutan H₂SO₄ 0,1 M

Asam sulfat termasuk jenis asam kuat. Valensi asam = 2, sesuai jumlah H. Perhatikan ionisasinya: [tex]H_2SO_4_{(aq)}rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]

[tex][H^+]=2times0,1[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=0,2~M~}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex][2times10^{-1}][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=5times10^{-14}~M~}[/tex]

B. 100 mL larutan Ba(OH)₂ [tex]5times10^{-4}~M[/tex]

Barium hidroksida termasuk jenis basa kuat. Valensi basa = 2, sesuai jumlah OH. Perhatikan ionisasinya: [tex]Ba(OH)_2_{(aq)}rightarrow Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}[/tex]

[tex][OH^-]=2times5times10^{-4}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M=0,001~M~}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex][H^+][10^{-3}]=1times10^{-14}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

C. Larutan HBrO 0,1 M [tex]Ka = 4times10^{-9}[/tex]

Asam hipobromit termasuk jenis asam lemah, sebab diikuti dengan informasi Ka.

[tex][H^+]=sqrt{4times10^{-9}times0,1}[/tex]

[tex][H^+]=sqrt{4times10^{-10}}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=2times10^{-5}~M~}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex][2times10^{-5}][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=5times10^{-10}~M~}[/tex]

D. Larutan NH₃ 0,1 M [tex]Kb = 10^{-5}[/tex]

Amonia termasuk jenis basa lemah, sebab diikuti dengan informasi Kb.

[tex][OH^-]=sqrt{10^{-5}times0,1}[/tex]

[tex][OH^-]=sqrt{10^{-6}}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=10^{-3}~M = 0,001~M}[/tex]

Lalu, [tex][H^+][OH^-]=1times10^{-14}[/tex]

[tex][H^+][10^{-3}]=1times10^{-14}[/tex]

[tex]boxed{~[H^+]=10^{-11}~M~}[/tex]

– – – – – – – – – –

Alternatif Berpikir

Bagaimana jika elektrolit lemah diberitahukan derajat ionisasi (α) dan bukan Ka atau Kb?

[tex]boxed{~[H^+]=alpha times M~}[/tex]

[tex]boxed{~[OH^-]=alpha times M~}[/tex]

Dapat disimpulkan bahwa jumlah H atau OH pada asam lemah dan basa lemah tidak berpengaruh terhadap konsentrasi ion [tex][H^+]~atau~[OH^-][/tex].

Pelajari lebih lanjut

1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/9957046
2. Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/9574016
3. Penentuan Mr basa kuat yang diketahui nilai pH brainly.co.id/tugas/6359310

_______________

Detil jawaban

Kelas        : XI

Mapel       : Kimia

Bab           : Larutan Asam Basa

Kode         : 11.7.5

Kata Kunci : hitunglah, konsentrasi ion, H^+, dan, OH^-, dalam, larutan, H₂SO₄, M, Ba(OH)₂, 100 ml, HBrO, Ka, NH₃, Kb, valensi asam, basa, tetapan kesetimbangan, peruraian, air, Kw, derajat ionisasi, brainly

Pertanyaan:

hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH – dalam larutan NH3 0,1 m( KB = 10-5
​

Jawaban:

Jawaban:

[OH-] = √(Kb x M) = √(10^-5 x 0.1) = 10^-3 M

pOH = – log [OH-]

pOH = 3

pH = 11

pH = – log [H+]

11 = – log [H+]

[H+] = 10^-11 M

CMIIW ya

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H+ atau ion OH- dalam larutan H2SO4 0,1 M

Jawaban:

semoga membantu
belajar yg rajin ya dek

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam :
a.larutan H2SO4 0,1 M
b.100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10^-4
c.larutan HBrO 0,1 M Ka=4 x 10^-9
d.larutan NH3 0,1 M Kb=10^-5

Jawaban:

a. larutan H2SO4
[H+] = a x m
[H+] = 2 x 0,1 = 0,2 M

b. Ba(OH)2
[OH-] = 2(5×10^-4)
[OH-] = 10^-3 M

c. HBrO
[H+] = √0,1x4x10^-9
[H+] = √4×10^-10
[H+] = 2×10^-5 M

d. NH3 = NH4OH
[OH-] = √0,1×10^-5
[OH-] = √10^-6
[OH-] = 10^-3 M

Pertanyaan:

hitung konsentrasi larutan ion H+ dari larutan HBrO 0,1 m jika Ka= 4×10-9

Jawaban:

H+ = akar Ka. MHBr
H+ = akar 4 . 10^-9 × 10^-1
H+ = akar 4 . 10^-10
H+ = 2 . 10^-5

pH = -log 2 . 10^-5
pH = 5 – log 2

HBrO atau asam hipobromit adalah asam lemah. maka:

[H+] = √(Ka . M)
[H+] = √(4 x 10⁻⁹ x 0,1)
[H+] = √(4 x 10⁻¹⁰)
[H+] = 2 x 10⁻⁵ M

pH = -log[H+]
pH = -log(2 x 10⁻⁵)
pH = 5 -log2

Pertanyaan:

hitunglah kosentrasi ion H+ dan ion OH- :
a.larutan H2SO4 0,1 M
b.100 ML larutan Ba(OH)2 5×10 ^-4 M
c.larutan HBRO 0,1 Ka =4×10^-9
d.larutan NH3 0,1 M Kb =10^-5

Jawaban:

a) (H+) = M x a = 0,1 x2 = 0,2
b) (OH-) = V x M = 100 x 2,5×10^-4 = 2,5×10^-2
c) (H+) = √M x Ka = √0.1 x 4×10^-9 = 2×10^-5
d) (H+) = √M x Kb = √0.1 x 10^-5 = 10^-3

Pertanyaan:

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam :
a.larutan H2SO4 0,1 M
b.100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10^-4
c.larutan HBrO 0,1 M Ka=4 x 10^-9
d.larutan NH3 0,1 M Kb=10^-5

Jawaban:

Kelas : XI

Mata Pelajaran : Kimia

Kategori: larutan asam-basa

Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted-Lowry

Kode: 11.7.5

 

————————————————————————————————

 

JAWABAN:

 

A.    H2SO4 0,1 M

     [H+] = 0,2 M

[OH-] = 5.[tex] 10^{-15} [/tex] M

B.     100 ml Ba(OH)2 0,1 M (Kb= 5×10-4)

[OH-] = 2,83.[tex] 10^{-3} [/tex] M

[H+] = 3,53.[tex] 10^{-12} [/tex]M

C.     HBrO 0,1 M (Ka= 4×10-9)

     [H+] = 2x[tex] 10^{-5} [/tex] M

[OH-] = 5.[tex] 10^{-10} [/tex] M

D.    NH3 0,1 M (Kb = 10-5)

[OH-] = [tex] 10^{-3} [/tex] M

[H+] =  [tex] 10^{-11} [/tex] M

 

 

PEMBAHASAN LEBIH LANJUT:

 

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+,sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–.  Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH-  yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.

 

A.    H2SO4 → 2H+ + SO42-

[H+] = 2M = 2.0,1= 0,2 M

[OH-] =  [tex] frac{10^{-15}}{0,2} [/tex]= 5.[tex] 10^{-15} [/tex] M

 

B.     Ba(OH)2   →        Ba2+ + 2OH-

[OH-] =[tex] sqrt{KbxM} [/tex]

[OH-] =[tex] sqrt{4x 10^{-5} x0,2} [/tex]

[OH-] = 2,83.10-3 M

[H+] = [tex] frac{ 10^{-14} }{2,83×10^{-3}} [/tex] = 3,53 [tex] 10^{-12} [/tex]  M

 

C.     HBrO  → H+ + BrO-

[H+]=[tex] sqrt{KaxM} [/tex]

[H+]=[tex] sqrt{4x 10^{-9} x0,1} [/tex]

[H+] = 2xtex] 10^{-5} [/tex] M

[OH-]  = [tex] frac{ 10^{-14} }{2×10^{-5}} [/tex] = 5.[tex] 10^{-10} [/tex] M

 

D.    NH3  → NH4+ + OH–

[OH-] =[tex] sqrt{KbxM} [/tex]

[OH-] =[tex] sqrt{10^{-5} x0,1} [/tex]

[OH-] = 10-3 M

[H+] =  [tex] frac{ 10^{-14} }{10^{-3}} [/tex] = 10-11 M

 

 

Contoh soal lain asam basa pada link : https://brainly.co.id/tugas/2199436

 

Semoga bermanfaat : )