PH AgOH 0,1 M Didalam 100 ML (Kb = 10-5)

Pertanyaan:

pH larutan 100 ml NH4Cl 0,1 M adalah (Kb = 10^-5)

Jawaban:

NH4Cl 0,1 M , Kb = 10⁻⁵
[H+] = √Kw/Kb x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵  x 0,1
[H+] = √10⁻¹⁰
[H+] = 10⁻⁵

pH = – log [H+]
pH = – log 10⁻⁵
pH = 5

Pertanyaan:

jika kedalaman 100 mL larutan HCL 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan NH4OH 0,1 M (kb NH3= 10-5, pH larutan dari … menjadi …

Jawaban:

pH HCl =
[H+] = 0,1 M
pH = – log [H+]
pH = – log 0,1
pH = 1

mmol HCl = 100 x 0,1 = 10 mmol
mmol NH4OH = 100 x 0,1 = 10 mmol
    HCl + NH4OH => NH4Cl + H2O
a : 10       10
b : 10        10             10          10
s :   –         –                10          10

[NH4Cl] = 10 mmol / 200 ml = 0,05 M
[H+] = √Kw/Kb    x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵  x 0,05
[H+] = √5 x10⁻¹¹
[H+] = 7,1 x10⁻⁶

pH = – log 7,1 x10⁻⁶
pH = 6 – log 7,1
pH = 6 – 0,85 = 5,15

perubahan pH dari 1 menjadi 5,15

      

Pertanyaan:

1. 100 mL NH4OH 0,1 M ditambah 100 mL HCL 0,1 M. Hitunglah pH campuran dengan Ka=(10-5) dan Kb=(10-5)?

2. 100 mL NH4OH ditambah 100 mL Hbr 0,1 M. Hitunglah pH campuran dengan Ka=(10-5) dan Kb=(10-5)?

Jawaban:

Kategori: Kimia bab Asam basa
Kelas: XI SMA IPA

Perhitungan dapat dilihat pada lampiran

Pertanyaan:

Kedalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu? Kb NH3 = 1,8 X 10^-5.

Jawaban:

Buffer Basa

[OH⁻]= Kb. mol basa/mol garam(valensi lemah)
[OH⁻]=18.10⁻⁶ 10mmol/20 mmol
[OH⁻]=9.10⁻⁶ M
pOH=6-log₉
pH=8+log₉
pH=8+2log₃

Pertanyaan:

hitunglah pH larutan:
AgOH 0,1 M (Kb = 10-⁴)​

Jawaban:

Penjelasan:

dik : M = 0,1 –> 10^-1

Kb = 10^-4

dit : pH ….?

[OH-] = √kb.M

= √10^-4 . 10^-1

= √10^-5

= 0,003 –> 3.10^-3

POH = -log[OH-]

= -log3.10^-3

= 3-log3

pH = 14 – POH

= 14 -(3- log3)

= 11+log3

semoga membantu…

maaf bila kurang tepat

Pertanyaan:

Diketahui 100 ml larutan HCL 0,1 M dicampurkan dengan 200 ml larutan NH3 o,1 M . jika Kb = 10^-5… Hitung lah. a) pH masing masing…b) pH campuran… c)pH, jika kedalam campuran 10 ml NH4OH 0,1 M… d) pH, jika kedalam campuran yang ditambahkan 10 ml HCL 0,1 M

Jawaban:

pH HCl = -log H^+= – log 0,1 = 1
OH – = akar( Kb * M )
= akar ( 10^-5*0.1)
= 10^-3
pOH = -Log OH^-
= -log 10^-3
=3
pH NH4OH 14-3 =11

Pertanyaan:

kedalam 100 ml nh4oh 0,1 M dicampurkan 100 ml h2so4 0,005 m , berapa ph campuran kb 10^-5

Jawaban:

2NH4OH + H2SO4 —> (NH4)2SO4 + 2H2O
10 mmol     0,5mmol          –                    –
1 mmol       0,5mmol      0,5 mmol        1mmol
————————————————————–
9 mmol            –                  0,5 mmol        1mmol
[OH-] = Kb x nb/nbk = 10^-5 x 9/0,5 = 1,8 x 10^-4
pOH = 4 – log1,8
pH = 10 + log 1,8

Pertanyaan:

1. Air accu (zuur) dengan massa jenis 1,6 mengandung 20% H2SO4

A. Tentukan molaritasnya
B. Hitung Ph nya

2. 100 ml H2SO4 0,1 M bereaksi dengan 400 ml AgOH 0,1 M jika diketahui kb AgOH 1 x 10^-5 Tentukan

A. Ph Campuran
B. Hitung Ph jika kedalam campuran tersebut ditambahkan
-10 ml HBr 0,1 M
-10 ml Ca (OH)2 0,1 M

Jawaban:

Materi : Asam Basa
Sub materi : pH dan Konsentrasi Larutan
_______________________________
1.
Diketahui: 20 %b/b

Berat H2SO4 dlm 1 L accuzuur:
20% × 1000 × 1.6 = 320 gram

[H2SO4]: 320/98 = 3.265 M

pH = -log (2×3.265)
= 0.81
______________________________
2.
2 AgOH + H2SO4 —> Ag2SO4 + 2 H2O

H2SO4: 100 × 0.1 = 10 mmol
AgOH: 400 × 0.1 = 40 mmol

Pembatas reaksi H2SO4 sebesar 10 mmol.
Sisa AgOH: 40 – 2/1 × 10 = 20 mmol

Terjadi larutan penyangga basa.

A.
[OH-] = 10^-5 × 20/10
= 2×10^-5 M

pH = 14 + log 2×10^-5
= 9 + log 2
= 9.3

B.
1.) + 10 mL HBr 0.1 M = 1 mmol

AgOH —–> Ag+ + OH- —> 20 mmol
Ag2SO4 —-> 2 Ag+ + SO4= —> 10 mmol

HBr sebesar 1 mmol menyebabkan pergeseran ke arah Ag+ dan OH-sehingga AgOH berkurang sebesar 1 mmol.

Pergeseran tsb menyebabkan ion Ag+ bertambah sebesar 1 mmol sehingga Ag2SO4 yg bertambah sebesar 0.5 mmol (lihat koef. reaksi)

[OH-] = 10^-5 × (20-1)/(10+0.5)
= 1.8×10^-5 M

pH = 14 + log 1.8×10^-5
= 9.255

2.) + 10 mL Ca(OH)2 0.1 = 1 mmol
OH – = 2×1 = 2 mmol (valensi basa 2)

Cara sama spt pd oenambahan HBr sehingga

AgOH terbentuk 2 mmol
Ag2SO4 berkurang 1 mmol

[OH-] = 10^-5 × (20+2)/(10-1)
= 2.4×10^-5 M

pH = 14 + log 2.4×10^-5
= 9.38

#ChemistryIsFun

Pertanyaan:

Tentukan PH campuran dari 100 ml CH3COOH 0,1 m dengan 100 ml KOH 0,1 m kb NH4OH=10-5
​

Jawaban:

Jawaban:

jadi PH campuran = 9

mohon dikoreksi

Pertanyaan:

Berapakah pH 100 ml NH3 0,3 M + 100 ml HCL 0,1 M (Kb = 10^-5)​

Jawaban:

Jawaban:

pH = 9 + log 2

pH = 9,3

Penjelasan:

Perhitungan terlampir dalam gambar